1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)

Cette équation nous dit que 2 moles d’hydrogène gazeux (H₂) réagissent avec 1 mole d’oxygène gazeux (O₂) pour produire 2 moles d’eau (H₂O).

2. Déterminer le rapport molaire :

L’équation équilibrée montre un rapport molaire de 2:2 entre l’hydrogène gazeux et l’eau. Cela signifie que pour 2 moles d’hydrogène gazeux, 2 moles d’eau sont produites.

3. Calculez les moles d'eau :

Puisque le rapport molaire est de 2:2, le nombre de moles d’eau produites est égal au nombre de moles d’hydrogène gazeux utilisées :

Moles de H₂O =Moles de H₂ =1,4 moles

Par conséquent, 1,4 mole d'eau sont produites à partir de la réaction complète de 1,4 mole d'hydrogène gazeux.