* Le cuivre est moins réactif que l'hydrogène : Le cuivre est inférieur à l'hydrogène dans la série de réactivité des métaux. Cela signifie qu'il est moins réactif et ne déplacera pas facilement l'hydrogène d'un acide.
* La réaction est lente : Même si une réaction se produit, elle est très lente. La réaction produit du chlorure de cuivre (II) (CuCl₂), de l'hydrogène gazeux (H₂) et de l'eau (H₂O).
La réaction peut être représentée par l'équation suivante :
Cu(s) + 2HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂(g)
Voici ce que vous observerez :
* Barbotage très lent : Vous pourriez voir de très petites bulles d’hydrogène se former à la surface de la plaque de cuivre.
* Changement de couleur : La plaque de cuivre peut développer une teinte légèrement verdâtre en raison de la formation de chlorure de cuivre (II).
* Aucun changement de chaleur significatif : La réaction n’est pas très exothermique, il n’y aura donc pas de changement significatif de température.
Remarque importante : L'acide chlorhydrique concentré réagirait plus rapidement avec le cuivre. Cependant, la réaction est encore lente par rapport à d’autres acides comme l’acide nitrique, qui réagit facilement avec le cuivre.
