BaCrO₄(s) + 2HCl(aq) → BaCl₂(aq) + H₂CrO₄(aq)
Voici une répartition :
* BaCrO₄(s) : Le chromate de baryum est un composé solide de couleur jaune.
* HCl(aq) : L'acide chlorhydrique est un acide fort en solution aqueuse.
* BaCl₂(aq) : Le chlorure de baryum est un sel soluble et incolore.
* H₂CrO₄(aq) : L'acide chromique est un acide faible.
Explication :
La réaction est une réaction de double déplacement. Le baryum (Ba²⁺) du chromate de baryum se combine avec les ions chlorure (Cl⁻) de l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de baryum (BaCl₂). Les ions chromate (CrO₄²⁻) du chromate de baryum se combinent avec les ions hydrogène (H⁺) de l'acide chlorhydrique pour former l'acide chromique (H₂CrO₄).
Remarques importantes :
* L'acide chromique est instable en solution et peut se décomposer pour former des ions dichromates (Cr₂O₇²⁻) et de l'eau (H₂O).
* La réaction est généralement réalisée dans une solution diluée d'acide chlorhydrique.
* La réaction est exothermique, c'est à dire qu'elle dégage de la chaleur.
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