1. Utilisez la loi des gaz parfaits :

La loi des gaz parfaits est :PV =nRT

* P =Pression (en atmosphère)

* V =Volume (en litres)

* n =Nombre de taupes

* R =Constante des gaz parfaits (0,0821 L·atm/mol·K)

* T =Température (en Kelvin)

2. Déterminez les conditions à STP :

* STP (Standard Temperature and Pressure) est défini comme :

* Température :0°C =273,15 K

* Pression :1 guichet automatique

3. Calculez le nombre de taupes (n) :

* Branchez les valeurs dans la loi des gaz parfaits :

(1 atm) * (10,0 L) =n * (0,0821 L·atm/mol·K) * (273,15 K)

* Résoudre pour n :

n =(1 atm * 10,0 L) / (0,0821 L·atm/mol·K * 273,15 K) ≈ 0,446 moles de Xe

4. Convertir des taupes en atomes :

* Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10^23 atomes/mol) pour convertir les taupes en atomes :

0,446 moles Xe * (6,022 x 10^23 atomes/mol) ≈ 2,68 x 10^23 atomes Xe

Par conséquent, il y a environ 2,68 x 10^23 atomes de xénon dans 10,0 litres de gaz Xe à STP.