Comprendre le pH et la température
* pH : Une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. Il est basé sur la concentration d’ions hydrogène (H+).
* Température : À mesure que la température augmente, la dissociation des molécules d'eau (H2O → H+ + OH-) augmente. Cela signifie qu’il y a plus d’ions hydrogène (H+), ce qui entraîne un pH plus bas (plus acide).
Calcul
1. Produit ionique de l'eau (Kw) : À 25°C, Kw est de 1,0 x 10^-14. Cependant, Kw change avec la température.
2. Kw à 70°C : Vous aurez besoin d'un tableau ou d'une équation pour trouver la valeur Kw à 70°C. La valeur est d'environ 2,5 x 10^-13.
3. Calculer la concentration H+ :
* Kw =[H+][OH-]
* Puisque l'eau pure a des concentrations égales de H+ et OH-, nous pouvons simplifier comme suit :Kw =[H+]^2
* [H+] =√Kw =√(2,5 x 10^-13) ≈ 5,0 x 10^-7 M
4. Calcul du pH :
* pH =-log[H+]
* pH =-log(5,0 x 10^-7) ≈ 6,3
Résultat : Le pH de l'eau pure à 70°C est d'environ 6,3 .
Remarque importante : Même si le pH est légèrement inférieur à 7, l’eau pure à 70°C est toujours considérée comme neutre car les concentrations de H+ et OH- sont égales.
