* Composés ioniques : Ces composés sont formés par l’attraction électrostatique entre des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions).
* Dissolution dans l'eau : Lorsqu'un composé ionique se dissout dans l'eau, les molécules d'eau entourent les ions et les séparent, brisant les liaisons ioniques. Ce processus est appelé dissociation.
* Ions libres : Les ions dissous sont désormais libres de se déplacer indépendamment dans la solution.
* Conductivité électrique : Ces ions en mouvement libre agissent comme porteurs de charge. Lorsqu'une différence de potentiel (tension) est appliquée aux bornes de la solution, les ions positifs se déplacent vers l'électrode négative (cathode) et les ions négatifs se déplacent vers l'électrode positive (anode). Ce flux de charges constitue un courant électrique rendant la solution conductrice.
Exemple : Le chlorure de sodium (NaCl) est un composé ionique. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il se dissocie en ions Na+ et Cl-. Ces ions libres permettent à la solution de conduire l'électricité.
Remarque importante : Les composés ioniques ne conduisent *pas* l'électricité à l'état solide car les ions sont fixés dans une structure de réseau rigide et ne peuvent pas se déplacer librement.