Configuration électronique du magnésium :
* Le magnésium a un numéro atomique de 12, ce qui signifie qu'il possède 12 protons et 12 électrons.
* Sa configuration électronique est 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
* Cela signifie que son niveau d'énergie le plus externe (le 3ème niveau d'énergie) n'a que 2 électrons dans l'orbitale 3s.
La règle des octets :
* La règle de l'octet stipule que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre une configuration stable avec 8 électrons dans leur niveau d'énergie le plus externe (couche de valence).
* Cette configuration stable est similaire aux gaz rares, très peu réactifs.
La solution du magnésium :
* Le magnésium n'a que 2 électrons de valence, il lui faut donc en gagner 6 de plus pour atteindre un octet.
* Cependant, il est plus facile pour le magnésium de perdre ses 2 électrons de valence pour atteindre la configuration stable du gaz rare précédent (néon, avec 10 électrons, 2 dans la 1ère couche et 8 dans la 2ème).
* En perdant ces électrons, le magnésium devient un ion chargé positivement (Mg²⁺) avec une coque externe complète de 8 électrons du niveau d'énergie précédent.
Formation d'une liaison ionique :
* Le magnésium peut alors former une liaison ionique avec un élément comme le chlore (Cl), qui possède 7 électrons de valence.
* Le chlore doit gagner 1 électron pour compléter son octet, devenant ainsi un ion chargé négativement (Cl⁻).
* L'attraction électrostatique entre l'ion magnésium chargé positivement (Mg²⁺) et l'ion chlore chargé négativement (Cl⁻) forme une liaison ionique, aboutissant au composé chlorure de magnésium (MgCl₂).
En résumé, le magnésium atteint une enveloppe externe complète en perdant ses 2 électrons de valence et en devenant un ion chargé positivement. Cela lui permet de former une liaison ionique avec d'autres atomes pour atteindre la stabilité.
