1. Configuration électronique :
* Le sodium possède un électron dans sa couche la plus externe (électron de valence).
* Le chlore possède sept électrons dans sa couche la plus externe.
2. La recherche de la stabilité :
* Les atomes s'efforcent d'avoir une couche externe complète d'électrons pour assurer leur stabilité. C'est la base de la règle de l'octet (sauf pour l'hydrogène et l'hélium qui visent un duo, c'est-à-dire deux électrons dans leur enveloppe externe).
3. Transfert d'électrons :
* Le sodium perd facilement son électron de valence unique pour devenir un ion chargé positivement (Na+).
* Le chlore gagne facilement un électron pour remplir sa coque externe, devenant ainsi un ion chargé négativement (Cl-).
4. Attraction électrostatique :
* Les ions sodium et chlorure de charges opposées s'attirent en raison des forces électrostatiques, formant une liaison ionique. Cette attraction maintient les ions ensemble dans une structure de réseau cristallin.
5. Formation de chlorure de sodium (NaCl) :
* La forte attraction électrostatique entre les ions Na+ et Cl- entraîne la formation de chlorure de sodium (NaCl), un composé neutre.
En résumé : Le sodium forme une liaison ionique avec le chlore en cédant son électron de valence au chlore, entraînant la formation d'ions stables qui s'attirent les uns les autres en raison de leurs charges opposées. Cette attraction conduit à la formation de chlorure de sodium (NaCl).