* Partage inégal d'électrons: L'atome d'oxygène dans l'eau est plus électronégatif que les atomes d'hydrogène. Cela signifie qu'il rapproche les électrons partagés dans les liaisons covalentes plus près de lui-même, créant une charge négative partielle (Δ-) sur l'oxygène et des charges positives partielles (Δ +) sur les hydrogènes.
* forme pliée: La molécule a une forme courbée, les deux atomes d'hydrogène à un angle par rapport à l'atome d'oxygène. Cette forme empêche les charges d'annuler les uns les autres, ce qui entraîne un moment dipolaire net.
Cette polarité est cruciale pour bon nombre des propriétés importantes de l'eau, notamment:
* Solubilité: L'eau est un bon solvant pour d'autres molécules polaires comme les sucres et les sels.
* point d'ébullition élevé: Les fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, conduisant à un point d'ébullition plus élevé que prévu pour une molécule de sa taille.
* Tension de surface: L'attraction entre les molécules d'eau à la surface crée une forte tension de surface.
* Importance biologique: La polarité de l'eau lui permet de participer à de nombreux processus biologiques, tels que le transport des nutriments et la régulation de la température.
