* a. Appliquer la chaleur: L'augmentation de la température fournit plus d'énergie aux molécules, ce qui les fait se déplacer plus rapidement et entrer en collision plus fréquemment. Cela conduit à une plus grande chance de réussite des collisions, qui sont nécessaires pour qu'une réaction se produise.

* b. Augmenter la concentration des réactifs: Une concentration plus élevée de réactifs signifie qu'il existe plus de molécules de réactifs présents dans un volume donné. Cela augmente la probabilité de collisions entre les molécules de réactifs, conduisant à des réactions plus fréquentes.

* c. Broyer la substance donc il y a plus de surface: Ceci est particulièrement important pour les réactions impliquant des solides. Lorsqu'un solide est broyé, sa surface augmente considérablement. Cela permet à plus de molécules de réactifs d'entrer en contact avec la surface du solide, augmentant la vitesse de réaction.

En résumé, les trois options - appliquer la chaleur, l'augmentation de la concentration de réactifs et l'augmentation de la surface - conduiront à une réaction chimique plus rapide.