1. Molécules non polaires:
* Hydrocarbures: Chaînes ou anneaux d'atomes de carbone et d'hydrogène (par exemple, méthane, propane, huile, graisses). Ces molécules ont très peu de différence d'électronégativité entre leurs atomes, ce qui les rend non polaires.
* composés aromatiques: Hydrocarbures cycliques avec doubles liaisons alternées (par exemple, benzène, naphtalène).
* gaz: La plupart des gaz comme l'azote, l'oxygène et le dioxyde de carbone sont non polaires et insolubles dans l'eau.
2. Grandes molécules avec des groupes principalement non polaires:
* cires: Longues chaînes d'acides gras liés aux alcools à longue chaîne.
* Stéroïdes: Structures annulaires complexes comme le cholestérol et les hormones.
* protéines: Bien que les protéines aient des régions polaires, elles peuvent également avoir de grandes sections non polaires qui les rendent insolubles dans l'eau.
3. Molécules à forces intermoléculaires fortes qui dominent l'attraction de l'eau:
* certains sels: Alors que de nombreux sels se dissolvent dans l'eau, certains, comme le chlorure d'argent (AGCL) et le sulfate de baryum (Baso4), ont des liaisons ioniques très fortes qui les empêchent de se dissoudre.
Principes clés:
* "comme se dissout comme" :Les molécules polaires se dissolvent bien dans les solvants polaires comme l'eau, tandis que les molécules non polaires se dissolvent bien dans des solvants non polaires comme l'huile.
* liaison hydrogène: La forte liaison hydrogène de l'eau en fait un bon solvant pour les molécules polaires qui peuvent également former des liaisons hydrogène.
* Interactions hydrophobes: Les molécules non polaires ont tendance à regrouper dans l'eau pour minimiser leur contact avec les molécules d'eau polaire, conduisant à leur insolubilité.
Remarque importante: Le concept d '"insoluble" est relatif. Même des substances apparemment "insolubles" peuvent se dissoudre dans l'eau dans une petite mesure. Il est plus précis de dire qu'ils sont * mal solubles * ou ont une très faible solubilité.
