1. Solide à liquide:fusion
* Que se passe-t-il: Lorsqu'un solide absorbe suffisamment d'énergie (généralement sous forme de chaleur), ses particules commencent à vibrer plus rapidement et à se libérer de leurs positions fixes.
* le résultat: La structure solide se décompose et les particules peuvent se déplacer plus librement, formant un liquide.
2. Liquide au gaz:évaporation / bouillir
* Que se passe-t-il: Alors qu'un liquide continue d'absorber la chaleur, ses particules gagnent encore plus d'énergie.
* le résultat: Les particules se déplacent si rapidement qu'elles surmontent les forces attractives les maintenant ensemble et s'échappent dans l'air sous forme de molécules de gaz. Cela peut se produire progressivement par évaporation ou rapidement à travers bouillant , où le liquide atteint une température spécifique (point d'ébullition).
Points clés:
* Température: La chaleur est l'énergie qui entraîne des changements de phase. Plus la température est élevée, plus les particules ont d'énergie.
* Pression: La pression joue également un rôle. Une pression plus élevée rend plus difficile pour les particules de s'échapper dans la phase gazeuse.
* Forces intermoléculaires: La résistance des forces réunissant des particules dans un solide ou un liquide affecte la quantité d'énergie nécessaire pour changer les phases.
Exemples:
* glace (solide) fondant dans l'eau (liquide)
* eau (liquide) bouillant en vapeur (gaz)
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur des changements de phase spécifiques ou si vous souhaitez explorer la science derrière eux!
