pv =nrt
Où:
* p est la pression du gaz
* v est le volume du gaz
* n est le nombre de moles de gaz
* r est la constante de gaz idéale
* t est la température du gaz à Kelvin
Voici comment fonctionne la relation:
* proportionnalité directe: L'équation montre que la pression (P) et la température (T) sont directement proportionnelles lorsque le volume (V) et le nombre de moles (n) sont maintenus constants. Cela signifie que si vous augmentez la température d'un gaz, sa pression augmentera également proportionnellement.
* Motion moléculaire: La température d'un gaz est une mesure de l'énergie cinétique moyenne de ses molécules. À mesure que la température augmente, les molécules de gaz se déplacent plus rapidement et entrent en collision avec les parois de leur conteneur plus fréquemment et avec une plus grande force. Cette augmentation du taux de collision entraîne une pression plus élevée.
Exemples:
* gonfler un pneu: Lorsque vous pompez de l'air dans un pneu, vous augmentez la pression. L'air à l'intérieur du pneu devient également plus chaud car les molécules d'air sont compressées et se déplacent plus rapidement.
* chauffer un ballon: Si vous chauffez un ballon rempli d'air, l'air à l'intérieur se développera. En effet
Remarque importante:
* La loi sur le gaz idéal est une simplification et ne décrit pas parfaitement le comportement de tous les gaz, en particulier à des pressions élevées ou à de faibles températures. Cependant, il fournit une bonne approximation pour de nombreuses situations.
