1. Les électrons n'orbitant pas le noyau dans les chemins définis: Au lieu de faire une orbite comme des planètes autour du soleil, les électrons sont décrits par Fonctions d'onde . Ces fonctions d'onde représentent la probabilité de trouver un électron à un point particulier de l'espace.
2. Les électrons occupent les orbitales atomiques: La fonction d'onde d'un électron détermine son niveau d'énergie et la forme de son orbitale, qui est une région d'espace tridimensionnelle où l'électron est le plus susceptible d'être trouvé. Chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons.
3. Les électrons ont quantifié l'énergie: Tout comme dans le modèle Bohr, le modèle Schrödinger indique que les électrons ne peuvent exister que dans des niveaux d'énergie spécifiques, ce qui signifie que leur énergie est quantifiée. Cependant, le modèle Schrödinger permet une gamme beaucoup plus large de niveaux d'énergie et de sous-niveaux dans l'atome.
4. Les électrons sont décrits par quatre nombres quantiques:
* Numéro quantique principal (n): Détermine le niveau d'énergie de l'électron (n =1, 2, 3, ...). Des valeurs plus élevées de N correspondent à des niveaux d'énergie plus élevés.
* Momentum angulaire ou numéro quantique azimutal (L): Décrit la forme de l'orbitale de l'électron. Il varie de 0 à N-1, avec 0 correspondant à une orbitale s sphérique, 1 à une orbitale p en forme d'haltère, 2 à une orbitale d plus complexe, etc.
* Numéro quantique magnétique (ML): Spécifie l'orientation d'une orbitale dans l'espace. Il va de -l à + l, y compris 0.
* Numéro quantique de spin (ms): Indique le moment angulaire intrinsèque d'un électron, qui est appelé spin. Il peut avoir une valeur de +1/2 ou -1/2, représentant la rotation ou la rotation.
Différences clés entre le modèle Bohr et le modèle Schrödinger:
* Modèle Bohr: Les électrons orbitent le noyau dans les chemins circulaires définis avec des niveaux d'énergie spécifiques.
* Modèle Schrödinger: Les électrons sont décrits par des fonctions d'onde, occupant des orbitales avec des niveaux d'énergie quantifiés.
En résumé, le modèle de Schrödinger fournit une description plus précise et sophistiquée des électrons dans les atomes, les traitant comme des particules en forme d'onde avec des probabilités d'être trouvées dans des régions spécifiques de l'espace appelé orbitales.
