Voici deux conditions qui peuvent limiter l'utilité de la théorie cinétique-moléculaire:
1. haute pression: La théorie suppose le volume négligeable des molécules de gaz par rapport au volume des conteneurs. À haute pression, les molécules sont plus rapprochées, et leur volume devient un facteur plus important, conduisant à des écarts par rapport au comportement du gaz idéal.
2. à basse température: La théorie suppose que les molécules de gaz ont des forces intermoléculaires négligeables. À basse température, les molécules se déplacent plus lentement et les forces intermoléculaires deviennent plus importantes. Ces forces peuvent provoquer des écarts par rapport à un comportement de gaz idéal, comme la condensation.
Remarque importante: Bien que ces conditions limitent la précision de la théorie, c'est toujours un outil puissant pour comprendre et prédire le comportement des gaz dans de nombreuses situations. Il fournit un cadre fondamental pour comprendre la relation entre les propriétés macroscopiques (pression, volume, température) et les propriétés microscopiques (mouvement moléculaire, forces intermoléculaires).
