Voici pourquoi:
* énergie et température cinétique: L'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue. Cela signifie qu'à la même température, toutes les molécules de gaz ont la même énergie cinétique moyenne.
* Énergie cinétique et masse moléculaire: L'énergie cinétique est également liée à la masse et à la vitesse d'une molécule:ke =1/2 * mv², où KE est énergétique cinétique, m est la masse et V est la vitesse.
* le compromis: Étant donné que les molécules plus légères ont moins de masse, pour maintenir la même énergie cinétique moyenne que les molécules plus lourdes, elles doivent avoir une vitesse moyenne plus élevée.
Exemple: Imaginez deux molécules de gaz:l'une est l'oxygène (O2), et l'autre est l'hélium (He). L'hélium est beaucoup plus léger que l'oxygène. Si vous chauffez les deux gaz à la même température, l'énergie cinétique moyenne des deux sera la même. Pour y parvenir, les molécules d'hélium se déplaceront beaucoup plus rapidement que les molécules d'oxygène.
Remarque importante: Il s'agit d'une moyenne statistique. À tout moment, certaines molécules plus légères individuelles peuvent se déplacer plus lentement que certaines molécules plus lourdes individuelles. Cependant, dans l'ensemble, les molécules plus légères auront une vitesse moyenne plus élevée.
