liaisons plus fortes =point d'ébullition plus élevé
* Forces intermoléculaires: Ces forces maintiennent des molécules ensemble dans un liquide. Les forces intermoléculaires plus fortes nécessitent plus d'énergie pour surmonter, conduisant à un point d'ébullition plus élevé.
* liaison hydrogène: Le type de force intermoléculaire le plus fort, trouvé dans les molécules avec de l'hydrogène lié à des atomes hautement électronégatifs comme l'oxygène, l'azote ou le fluor. Il en résulte des points d'ébullition très élevés (eau, alcools).
* Interactions dipol-dipole: Se produisent entre les molécules polaires en raison de dipôles permanents. Ces interactions sont plus faibles que la liaison hydrogène.
* Forces de dispersion de Londres: Présents dans toutes les molécules, ce sont des attractions temporaires et faibles causées par des dipôles instantanés. Ils deviennent plus forts avec l'augmentation de la taille moléculaire et de la surface.
* Forces intramoléculaires: Ce sont les forces au sein d'une molécule, comme les liaisons covalentes. Des liaisons covalentes plus fortes nécessitent plus d'énergie pour se briser et contribuent donc à un point d'ébullition plus élevé.
Voici un exemple:
* eau (h₂o): A de fortes liaisons hydrogène, conduisant à un point d'ébullition relativement élevé (100 ° C).
* méthane (ch₄): N'a que des forces de dispersion de Londres faibles, ce qui entraîne un point d'ébullition très faible (-161,5 ° C).
en résumé:
* Forces intermoléculaires plus fortes: Point d'ébullition plus élevé
* Forces intramoléculaires plus fortes: Point d'ébullition plus élevé
* taille moléculaire plus grande: Point d'ébullition plus élevé (en raison de l'augmentation des forces de dispersion de Londres)
Autres facteurs qui peuvent affecter le point d'ébullition:
* Pression: Une pression plus faible signifie un point d'ébullition inférieur.
* impuretés: Les impuretés peuvent perturber les forces intermoléculaires, conduisant à un point d'ébullition inférieur.
Comprendre la relation entre la force du lien et le point d'ébullition nous aide à prédire les propriétés physiques de différentes substances et à comprendre leur comportement dans diverses applications.
