* Température et mouvement moléculaire: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules. Lorsque les molécules se déplacent plus rapidement, la température augmente.
* transitions de phase: L'état de matière (solide, liquide, gaz) dépend de l'équilibre entre les forces d'attraction entre les molécules et leur énergie cinétique.
* gaz à liquide: Pour qu'un gaz devienne un liquide, les molécules doivent ralentir et être plus attirées les unes contre les autres. Cela se produit généralement lorsque la chaleur est retirée (refroidissement), ce qui fait que les molécules perdent l'énergie cinétique et se rapprochent.
* liquide au gaz: Lorsque des molécules dans un liquide gagnent suffisamment d'énergie cinétique (la chaleur est ajoutée), elles surmontent les forces attractives les tenant ensemble et passent à un gaz (évaporation ou bouillir).
Pensez-y comme ceci:
* gaz: Imaginez un tas d'enfants excités qui courent avec beaucoup d'énergie.
* liquide: Imaginez que les enfants ralentissent un peu, toujours en mouvement mais plus étroitement ensemble.
* solide: Imaginez que les enfants se tiennent tous debout, étroitement emballés ensemble.
Ainsi, l'augmentation de la vitesse moléculaire entraîne généralement un changement de phase du liquide au gaz, et non l'inverse.
