l'objectif: La protection cathodique vise à empêcher la corrosion d'un métal (comme l'acier) en faisant de lui la cathode (chargée négativement) dans une cellule électrochimique.
le processus:
1. Anode sacrificielle: Un métal plus réactif que le métal protégé (comme le zinc ou le magnésium) est attaché à la structure. Ce métal agit comme l'anode .
2. Flux d'électrons: L'anode abandonne facilement les électrons (il est "sacrifié") à l'électrolyte (eau ou sol) car il est plus réactif. Ces électrons circulent ensuite à travers l'électrolyte vers le métal protégé (la cathode ).
3. Protection cathodique: En gagnant ces électrons, le métal protégé devient chargé négativement, inhibant la corrosion. En effet, la corrosion se produit lorsque le métal perd des électrons, formant des ions métalliques qui réagissent avec l'oxygène. Le système de protection cathodique "force" le métal à être la cathode, empêchant ce processus.
Analogie simplifiée: Pensez-y comme un jeu de lutte contre la guerre. L'anode est un "joueur" fort et disposé qui lâche facilement la corde (électrons), tandis que le métal protégé est le joueur le plus faible qui hésite à lâcher prise. En donnant au joueur le plus faible la corde, le joueur fort empêche le plus faible joueur d'être éloigné.
en résumé:
* Flux d'électrons de l'anode sacrificielle au métal protégé à travers l'électrolyte.
* Ce flux rend le métal protégé chargé négativement , empêcher la corrosion.
Remarque importante: L'efficacité de la protection cathodique dépend de plusieurs facteurs, notamment le type de métal protégé, l'environnement (sol, eau, etc.) et la conception du système.
