Configuration électronique:
* quelques électrons de valence: Les métaux ont généralement 1, 2 ou 3 électrons dans leur coquille la plus externe (coquille de valence). Ces électrons de valence sont liés de manière lâche au noyau et peuvent être facilement retirés.
* Énergie à faible ionisation: L'énergie requise pour éliminer un électron d'un atome est appelée énergie d'ionisation. Les métaux ont des énergies d'ionisation relativement faibles, ce qui facilite la suppression des électrons.
liaison métallique:
* Modèle de mer électronique: Les métaux sont maintenus ensemble par une «mer» d'électrons délocalisés. Ces électrons ne sont pas associés à un atome particulier et sont libres de se déplacer dans le réseau métallique.
* Electropositivité: Les métaux ont tendance à être électropositifs, ce qui signifie qu'ils ont une forte tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs (cations).
Voici pourquoi cela fait de Metals Good Conducteurs:
* Les électrons délocalisés peuvent facilement transporter le courant électrique.
* La libre circulation des électrons permet aux métaux de mener la chaleur efficacement.
en résumé:
Les métaux perdent facilement des électrons en raison de leurs énergies à faibles ionisation et de la présence d'électrons de valence liés à limité. Ceci est facilité par la liaison métallique qui permet la délocalisation des électrons et la formation d'ions positifs. Cette propriété fait des métaux d'excellents conducteurs d'électricité et de chaleur.
