Que se passe-t-il:
* acide (contenant généralement des ions hydrogène, H +) réagit avec une base (contenant généralement des ions d'hydroxyde, OH-) pour former sel et eau .
* Les ions hydrogène de l'acide se combinent avec les ions d'hydroxyde de la base pour former l'eau (H2O).
* Les ions restants de l'acide et de la base se combinent pour former un sel.
Équation générale:
Acide + base → sel + eau
Exemple:
* acide chlorhydrique (HCl) + hydroxyde de sodium (NaOH) → chlorure de sodium (NaCl) + eau (H2O)
Points clés:
* La neutralisation est une réaction exothermique , ce qui signifie qu'il libère la chaleur.
* Le pH de la solution change. Les solutions acides ont un pH inférieur à 7, tandis que les solutions de base ont un pH supérieur à 7. La neutralisation rapproche le pH de 7.
* La résistance de l'acide et de la base détermine l'étendue de la réaction. Les acides et les bases plus forts réagissent plus vigoureusement.
Applications:
Les réactions de neutralisation ont de nombreuses applications, notamment:
* Contrôle de l'acidité dans les processus industriels
* digestion dans notre corps (L'acide gastrique est neutralisé par les ions bicarbonate)
* produisant des sels (de nombreux sels sont produits par des réactions de neutralisation)
* Faire des antiacides (pour neutraliser l'excès d'acide gastrique)
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