Réactions endothermiques et barrières thermodynamiques

* Entrée d'énergie: Les réactions endothermiques nécessitent un apport d'énergie de l'environnement. Cette énergie est utilisée pour briser les liaisons existantes dans les réactifs, ce qui prend un processus d'énergie.

* Changement d'enthalpie: Le changement d'enthalpie (ΔH) pour une réaction endothermique est positif, ce qui signifie que le système absorbe la chaleur de l'environnement.

* Énergie d'activation: Pour initier une réaction endothermique, les réactifs doivent surmonter une barrière d'énergie connue sous le nom d'énergie d'activation (EA). Il s'agit de la quantité minimale d'énergie nécessaire pour que les réactifs atteignent un état de transition où les obligations peuvent se casser et de nouvelles peuvent se former.

Exemples de réactifs dans les réactions endothermiques

* Réactions de décomposition:

* chauffage carbonate de calcium (CACO3):

* Caco3 (s) + chaleur → Cao (s) + CO2 (g)

* Electrolyse de l'eau:

* 2H2O (l) + énergie électrique → 2H2 (g) + o2 (g)

* Réactions des oxydes métalliques avec les acides:

* Réaction de l'oxyde de cuivre (CUO) avec de l'acide sulfurique (H2SO4):

* CUO (S) + H2SO4 (aq) + chaleur → Cuso4 (aq) + H2O (L)

* de nombreuses réactions chimiques impliquant la formation de liaisons:

* La formation de dioxyde d'azote (NO2) à partir du monoxyde d'azote (NO) et de l'oxygène (O2):

* 2no (g) + o2 (g) + chaleur → 2NO2 (g)

points clés

* L'énergie d'activation est une barrière thermodynamique qui doit être surmontée avant que une réaction endothermique puisse continuer.

* chaleur est souvent la source d'énergie utilisée pour fournir l'énergie d'activation.

* catalyseurs peut abaisser l'énergie d'activation, ce qui rend la réaction plus rapide à des températures plus basses.

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