* Structures de résonance: La résonance décrit une situation où la véritable structure d'une molécule ne peut pas être représentée par une seule structure Lewis. Au lieu de cela, il s'agit d'un hybride de structures multiples contribuant (structures de résonance), dont chacune n'est qu'une représentation partielle de la molécule réelle.
* Delocalisation d'électrons: Les structures de résonance représentent la délocalisation des électrons à travers plusieurs atomes. Cela signifie que les électrons ne sont pas limités à une seule liaison ou à l'atome mais peuvent se déplacer librement à travers la molécule.
* STABILITÉ AUGRÉE: Les électrons délocalisés sont plus stables que les électrons localisés. En effet, les électrons délocalisés sont moins susceptibles d'être attirés par des noyaux chargés positivement, entraînant une faible énergie et une plus grande stabilité.
Pensez-y comme ceci:
Imaginez une corde attachée à un poteau. Si la corde est statique, elle est facilement tirée. Mais si vous secouez la corde, l'énergie est répartie sur sa longueur, ce qui le rend plus résistant à la tir. De même, les électrons délocalisés dans une molécule ont leur énergie, ce qui rend la molécule plus stable.
Exemple:
Considérez la molécule de benzène (C6H6). Il est représenté par un anneau avec des liaisons doubles et simples alternées. Cependant, ce n'est qu'une représentation simplifiée. En réalité, les électrons dans les liaisons Pi sont délocalisés sur toute la bague, ce qui le rend beaucoup plus stable que s'il avait des liaisons doubles localisées.
Par conséquent, la résonance contribue à une stabilité accrue, et non à une diminution de la stabilité, d'une molécule.
