* Forces intermoléculaires: Les molécules dans un liquide ont des forces intermoléculaires plus faibles (comme les liaisons hydrogène, les interactions dipol-dipole ou les forces de dispersion de Londres) par rapport aux molécules dans un solide. Cela signifie qu'ils ont plus de liberté pour se déplacer.
* énergie cinétique: Les forces plus faibles dans les liquides permettent aux molécules d'avoir une énergie cinétique plus élevée (énergie du mouvement). Cela signifie qu'ils vibrent, tournent et se traduisent plus facilement que les molécules dans un solide.
* chaleur de fusion: Pour changer un solide en liquide, vous devez ajouter de l'énergie (chaleur) pour briser ces forces intermoléculaires plus fortes en tenant le solide. Cette énergie est absorbée par la substance et fait partie de son énergie interne.
Pensez-y de cette façon:
Imaginez qu'un groupe de personnes se blottit étroitement ensemble dans une pièce froide (état solide). Ils se tiennent tous les uns sur les autres et se déplacent à peine. Maintenant, imaginez que la pièce se réchauffe (ajoutant de l'énergie thermique). Les gens commencent à se déplacer davantage, à se libérer de certaines de leurs prises serrées, et ils sont maintenant plus étalés (état liquide). Ils ont maintenant plus d'énergie, permettant un plus grand mouvement.
Équilibre:
Lorsqu'un solide et un liquide sont en équilibre, cela signifie que le taux de fusion (solide à liquide) est égal au taux de congélation (liquide à solide). À ce stade, la teneur en énergie des phases liquides et solides est la même, mais les molécules liquides ont une plus grande * distribution * d'énergie en raison de leurs forces plus faibles et de leur mobilité accrue.
