densité de vapeur
* La densité de vapeur est la densité d'un gaz ou de vapeur par rapport à la densité de l'hydrogène gazeux à la même température et à la même pression.
* C'est essentiellement une mesure de la quantité de gaz d'un gaz par rapport à l'hydrogène.
Masse moléculaire
* La masse moléculaire est la masse d'une molécule d'une substance, généralement exprimée en unités de masse atomique (AMU).
la relation
* La densité de vapeur est approximativement égale à la moitié de la masse moléculaire du gaz.
Cette relation découle du fait que:
* L'hydrogène gazeux (H₂) a une masse moléculaire de 2 AMU.
* La densité de vapeur est un rapport de densité, et la densité est directement proportionnelle à la masse.
Formule:
Densité de vapeur (VD) ≈ (masse moléculaire (mm) / 2)
Exemple:
* L'oxygène gazeux (O₂) a une masse moléculaire de 32 AMU.
* Sa densité de vapeur serait d'environ 32/2 =16. Cela signifie que l'oxygène est 16 fois plus lourd que l'hydrogène gazeux.
Remarque importante:
La relation est approximative car la densité de vapeur est influencée par des facteurs tels que la température et la pression. Cependant, à des fins pratiques, l'approximation est valide.
en résumé:
La densité de vapeur d'un gaz est directement proportionnelle à sa masse moléculaire. Connaître une valeur vous permet de calculer l'autre. Cette relation est un outil précieux pour comprendre les poids relatifs des gaz.
