* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans le niveau d'énergie le plus à l'extérieur. Ce sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique, qui est le fondement de la réactivité.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec huit électrons de valence (comme les gaz nobles). Cette stabilité est le moteur des réactions chimiques.
* Nombre d'électrons de valence: Le nombre d'électrons de valence détermine à quel point un atome va facilement former des liaisons. Les atomes avec presque une coque extérieure complète (par exemple, les halogènes) ont tendance à gagner des électrons, tandis que les atomes avec peu d'électrons de valence (par exemple, les métaux alcalins) ont tendance à les perdre.
* Arrangement des électrons de valence: La disposition spécifique des électrons de valence influence les types de liaisons qu'un atome peut former (liaisons triples doubles et doubles).
Exemple:
* sodium (na) a un électron de valence, le rendant hautement réactif. Il perd facilement cet électron pour obtenir un octet stable.
* chlore (cl) a sept électrons de valence. Il gagne facilement un électron pour obtenir un octet stable, ce qui le rend réactif.
* néon (NE) A une coque extérieure complète avec huit électrons. Il est très stable et peu réactif.
en résumé: Le nombre et la disposition des électrons de valence déterminent à quel point un atome participera à une seule atome à des réactions chimiques, d'où sa réactivité.
