* Les atomes sont principalement un espace vide: La grande majorité des particules alpha passaient droit à travers la feuille d'or, indiquant que les atomes sont principalement des espaces vides.
* un petit noyau dense et positivement chargé: Une petite fraction de particules alpha a été déviée à de grands angles, voire rebondissait. Cela a conduit Rutherford à proposer l'existence d'un petit noyau dense et positivement chargé au centre de l'atome.
* Les électrons en orbite le noyau: Pour tenir compte de la neutralité globale d'un atome, Rutherford a théorisé que des électrons chargés négativement orbitent le noyau chargé positivement comme les planètes en orbite autour du soleil.
Cependant, ce modèle avait certaines limites:
* Cela n'a pas expliqué pourquoi les électrons ne se sont pas enracinés dans le noyau: Selon la physique classique, les électrons en orbite devraient perdre de l'énergie et finalement entrer en collision avec le noyau.
* Il n'a pas pu expliquer les différentes lignes spectrales émises par les atomes: Cela a été expliqué plus tard par le développement de la mécanique quantique.
Le modèle de Rutherford était une percée importante dans notre compréhension de l'atome, mais elle a finalement été remplacée par le modèle Bohr plus précis et plus tard, le modèle mécanique quantique.
