Voici pourquoi:

* Motion moléculaire: Les liquides sont constitués de molécules qui se déplacent constamment et entrent en collision les unes avec les autres. À mesure que la température augmente, les molécules se déplacent de plus en plus rapidement.

* surmonter les forces intermoléculaires: Les molécules d'un liquide sont maintenues ensemble par des forces intermoléculaires (comme les liaisons hydrogène, les forces dipolaires-dipole, etc.). Pour devenir une vapeur, les molécules ont besoin de suffisamment d'énergie pour surmonter ces forces et s'échapper dans la phase gazeuse.

* point d'ébullition: Le point d'ébullition est la température spécifique à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression entourant le liquide. À ce stade, les molécules ont suffisamment d'énergie pour se libérer du liquide et devenir un gaz.

il y a deux façons de vaporiser:

* bouillant: C'est le processus où le liquide atteint son point d'ébullition et se vaporise tout au long du volume.

* Évaporation: C'est le processus où les molécules à la surface du liquide gagnent suffisamment d'énergie pour s'échapper dans la phase gazeuse, même si le liquide est en dessous de son point d'ébullition. L'évaporation est un processus plus lent que l'ébullition.