* Pression et collisions moléculaires: La pression du gaz est causée par les collisions constantes des molécules de gaz avec les parois de leur récipient. Plus ces collisions sont fréquentes et énergiques, plus la pression est élevée.
* vitesse et collisions: La vitesse des molécules de gaz influence directement la fréquence à laquelle elles entrent en collision avec les parois des conteneurs. Les molécules plus lentes entrent en collision moins fréquemment, conduisant à moins de collisions par unité de temps.
* force et vitesse: La force de chaque collision est également liée à la vitesse de la molécule. Les molécules plus lentes exercent moins de force pendant chaque collision.
en résumé: La diminution de la vitesse des molécules de gaz réduit à la fois la fréquence et la force des collisions avec les parois des conteneurs, entraînant une diminution de la pression du gaz.
