Température croissante:
* Transfert de chaleur:
* conduction: Contact direct avec un objet plus chaud. Par exemple, si vous placez un récipient de gaz sur une plaque chauffante, la chaleur de la plaque se transférera vers les molécules de gaz, ce qui les fait se déplacer plus rapidement et augmenter la température.
* Convection: Transfert de chaleur par le mouvement des fluides (liquides ou gaz). Imaginez une montgolfière; L'air à l'intérieur est chauffé, devient moins dense et monte.
* Radiation: Transfert de chaleur par des ondes électromagnétiques. Les rayons du soleil réchauffent l'atmosphère terrestre, transférant l'énergie aux molécules de gaz.
* Compression: Lorsque vous pressez un gaz (diminuer son volume), les molécules entrent en collision plus fréquemment, augmentant leur énergie cinétique et augmentant ainsi la température. Pensez à une pompe à vélo - l'air à l'intérieur devient chaud lorsque vous le pompez.
* Réactions chimiques: Certaines réactions chimiques libèrent la chaleur (réactions exothermiques), qui peuvent augmenter la température du gaz environnant. Le carburant brûlant est un exemple courant.
Température décroissante:
* Transfert de chaleur (inverse ci-dessus):
* conduction: Contact avec un objet plus frais. Placer un récipient de gaz dans un bain de glace et la chaleur sera transférée du gaz à la glace, ce qui la fait refroidir.
* Convection: L'air frais peut se déplacer sur un gaz plus chaud, emportant la chaleur. C'est ainsi qu'un fan vous aide à vous rafraîchir.
* Radiation: Un gaz peut perdre de la chaleur en rayonnant d'énergie dans un environnement plus frais.
* Expansion: Lorsque vous permettez à un gaz de se dilater, ses molécules s'étalaient, entrant moins fréquemment. Cela réduit leur énergie cinétique, entraînant une diminution de la température. Pensez à une boîte d'aérosol - lorsque vous le vaporisez, le gaz se dilate et se refroidit.
* Changement de phase: Si vous refroidissez un gaz suffisant, il peut passer en liquide (condensation) ou un solide (congélation). Ces deux transitions libèrent la chaleur, abaissant davantage la température du gaz.
Points clés:
* énergie cinétique: La température est directement liée à l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz. Une énergie cinétique plus élevée signifie une température plus élevée.
* Énergie interne: L'énergie cinétique et potentielle totale des molécules dans un gaz est son énergie interne.
* Pression: Dans un récipient fermé, l'augmentation de la température d'un gaz augmente également sa pression. En effet, les molécules entrent en collision avec les parois du récipient plus fréquemment et avec une plus grande force.
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