Voici pourquoi:
* Le dichlorométhane (CH2CL2) est un solvant commun , mais il n'est pas spécifiquement utilisé pour isoler les halogènes moins réactifs.
* réactivité halogène est déterminé par leur position dans le tableau périodique. Le fluor est le plus réactif, suivi du chlore, du brome et de l'iode.
* Le choix du solvant dépend de la réaction spécifique et du produit souhaité. Par exemple, le dichlorométhane est un bon solvant pour de nombreuses réactions impliquant des halogènes car il est relativement inerte et a un faible point d'ébullition.
Voici une déclaration plus précise:
Le dichlorométhane est un solvant approprié pour les réactions impliquant des halogènes, quelle que soit leur réactivité. Le choix du dichlorométhane est souvent basé sur ses propriétés, telles que:
* inerté: Il ne réagit pas facilement avec les halogènes, permettant à la réaction souhaitée de se produire.
* Solubilité: Il peut dissoudre de nombreux composés organiques et certains composés inorganiques, facilitant les réactions.
* Volatilité: Son point d'ébullition bas facilite la suppression d'une fois la réaction terminée.
en résumé: Le dichlorométhane est un solvant utile pour travailler avec les halogènes, mais il n'est pas spécifiquement utilisé pour isoler les halogènes moins réactifs. Le choix du solvant dépend de la réaction spécifique et du résultat souhaité.
