1. Numéro d'Avogadro
* Le nombre d'Avogadro est une constante fondamentale en chimie:6.022 x 10²³ Atomes / mol. Cela signifie qu'une mole de tout élément contient 6,022 x 10²³ atomes.
2. Masse molaire
* La masse molaire de carbone est de 12,01 g / mol. Cela signifie qu'une mole d'atomes de carbone pèse 12,01 grammes.
3. Calcul
* Étape 1:Trouvez le nombre de moles:
Divisez le nombre d'atomes par le numéro d'Avogadro:
(1,505 x 10²³ Atomes) / (6,022 x 10²³ ATOMES / MOL) =0,250 mol
* Étape 2:Calculez la masse:
Multipliez le nombre de moles par la masse molaire:
(0,250 mol) * (12,01 g / mol) =3,00 g
Par conséquent, la masse de 1,505 x 10²³ atomes de carbone est de 3,00 grammes.
