1. Hybridation: L'atome d'azote dans l'ammonium subit une hybridation SP³. Cela signifie que les orbitaux 2S et trois orbitales 2p de l'azote mélangent pour former quatre orbitales hybrides SP³ équivalents. Ces orbitales sont disposées tétraédriéralement autour de l'atome d'azote.
2. paire seule: L'azote dans son état fondamental a cinq électrons de valence. Dans l'ammonium, l'azote forme quatre liaisons covalentes avec quatre atomes d'hydrogène, en utilisant tous ses électrons de valence. Cependant, l'azote a toujours une paire d'électrons solitaire, mais elle n'est pas présente dans la structure de liaison et n'influence donc pas la forme.
3. Répulsion: Les quatre orbitales hybrides SP³, chacune contenant une paire isolée, connaissent une répulsion maximale lorsqu'ils sont disposés sous forme tétraédrique. En effet, cette disposition minimise la répulsion électron-électron entre les paires de liaison, résultant en une configuration stable et à faible énergie.
4. VSEPR Theory: La théorie de la répulsion de la paire d'électrons de la coque de valence (VSEPR) prédit la géométrie d'une molécule basée sur le nombre de paires d'électrons autour de l'atome central. Dans le cas de l'ammonium, il y a quatre paires d'électrons autour de l'atome d'azote (quatre paires de liaisons), conduisant à un arrangement tétraédrique.
Par conséquent, en raison de l'hybridation de l'azote, de la paire isolée et de la répulsion entre les paires d'électrons, l'ammonium présente une forme tétraédrique.
