1. Excitation:
* Lorsque les atomes de sodium sont chauffés ou exposés à une source à haute énergie comme une flamme ou une décharge électrique, leurs électrons gagnent de l'énergie.
* Ces électrons sautent de leur état fondamental (niveau d'énergie le plus bas) à des niveaux d'énergie plus élevés, devenant * excités *.
2. Détente:
* Les électrons excités sont instables et retombent rapidement à leur état fondamental.
* Alors qu'ils remontent, ils libèrent l'excès d'énergie qu'ils ont absorbée sous la forme de la lumière.
3. Longues d'onde spécifiques:
* Parce que les niveaux d'énergie dans un atome sont quantifiés (ce qui signifie qu'ils ne peuvent exister qu'à des niveaux d'énergie spécifiques et discrets), l'énergie libérée pendant ces transitions est également quantifiée.
* Cela signifie que les atomes de sodium émettent de la lumière à des longueurs d'onde spécifiques et discrètes, créant les lignes lumineuses caractéristiques dans le spectre d'émission.
en résumé:
Le spectre d'émission de la ligne lumineuse du sodium est produit lorsque ses électrons sont excités à des niveaux d'énergie plus élevés, puis libèrent des quantités d'énergie spécifiques lorsqu'ils retombent à leur état fondamental, émettant de la lumière à des longueurs d'onde spécifiques.
