* présence d'un système PI: Le benzène a un anneau de six atomes de carbone, chacun avec une seule liaison à deux carbones voisins et une double liaison à l'autre. Cela forme un système PI délocalisé continu au-dessus et en dessous du plan de l'anneau. Le système PI est formé par le chevauchement des orbitales P non hybrides de chaque atome de carbone. Ce système contribue à l'aromaticité du benzène.
* Manque d'atomes d'hydrogène supplémentaires: Selon la formule générale des alcanes (c n H
* subit des réactions d'addition: Bien que le benzène ne soit généralement pas réactif en raison de sa stabilité, il peut subir des réactions d'addition dans des conditions spécifiques. En effet
* Règle de Hückel: Le benzène suit la règle de Hückel, qui indique qu'une molécule cyclique planaire avec un anneau continu d'orbitales p est aromatique si elle a (4n + 2) des électrons Pi. Le benzène a six électrons Pi (4 (1) + 2 =6), confirmant sa nature aromatique.
En résumé, le benzène est considéré comme insaturé en raison de sa structure unique, de la présence d'un système PI délocalisé et de son potentiel à subir des réactions d'addition. Ces caractéristiques le distinguent des hydrocarbures saturés, qui n'ont que des liaisons uniques et sont plus stables.