Vous avez raison de remarquer que le chlore (CL) et le fluor (F) gagnent facilement un électron. En effet du tableau périodique, également connu sous le nom de halogènes .

Voici pourquoi les halogènes ont cette tendance:

* Configuration électronique: Les halogènes ont 7 électrons dans leur coquille la plus à l'extérieur. Ils ne sont qu'un électron à moins d'atteindre une coque extérieure stable et complète (8 électrons).

* électronégativité: Les halogènes sont hautement électronégatifs, ce qui signifie qu'ils ont une forte attraction pour les électrons.

Par conséquent, d'autres éléments du groupe 17 (halogènes) prendront également facilement un électron supplémentaire. Ceux-ci incluent:

* brome (BR)

* iode (i)

* astatine (at)

Remarque: Bien que l'astatine soit un halogène, il est radioactif et a des applications très limitées.

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