1. Déterminez le nombre total d'électrons de valence:
* Le silicium (Si) a 4 électrons de valence.
* L'hydrogène (H) a 1 électron de valence chacun.
* Total:4 + (1 x 4) =8 électrons de valence
2. Déterminez l'atome central:
* Le silicium (Si) est moins électronégatif que l'hydrogène, ce qui en fait l'atome central.
3. Connectez les atomes avec des liaisons uniques:
* Placez l'atome de silicium au centre et connectez-le à chaque atome d'hydrogène avec une seule liaison. Chaque liaison représente deux électrons.
4. Distribuez les électrons restants:
* Vous avez utilisé 8 électrons (4 liaisons x 2 électrons / liaisons) pour former les liaisons. Il vous reste 0 électrons.
5. Vérifiez la règle des octets:
* Le silicium a maintenant 8 électrons (4 liaisons x 2 électrons / liaison) autour de lui, remplissant la règle des octets.
* Chaque atome d'hydrogène a 2 électrons, remplissant la règle duo.
Structure du point Lewis:
`` '
H
|
H - si - h
|
H
`` '
Points clés:
* La structure du point Lewis montre la liaison et les paires d'électrons solitaires dans une molécule.
* Le tétrahydride de silicium est également connu sous le nom de silane.
* C'est un gaz inflammable incolore utilisé dans la production de plaquettes de silicium pour les micropuces.
