1. Déterminez la formule du sel de carbonate

Vous devez connaître le sel de carbonate spécifique avec lequel vous avez affaire. Par exemple:

* carbonate de sodium (na₂co₃): Ce serait un rapport 1:1 des ions carbonatés (co₃²⁻) aux ions sodium (Na⁺)

* carbonate de calcium (caco₃): Ce serait un rapport 1:1 des ions carbonatés (co₃²⁻) aux ions calcium (CA²⁺)

2. Calculez la masse molaire du sel de carbonate

* Recherchez les masses atomiques de chaque élément de la formule (à partir du tableau périodique).

* Additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule.

Exemple (utilisant du carbonate de sodium, na₂co₃):

* Na:22,99 g / mol

* C:12.01 g / mol

* O:16,00 g / mol

* Masse molaire de na₂co₃ =(2 * 22,99) + 12,01 + (3 * 16,00) =105,99 g / mol

3. Convertir les grammes en taupes

* Divisez la masse du sel de carbonate (6,965 g) par la masse molaire que vous avez calculée à l'étape 2.

Exemple (utilisant du carbonate de sodium, na₂co₃):

* Moles de na₂co₃ =6,965 g / 105,99 g / mol =0,0657 mol

4. Déterminer le rapport des ions carbonatés aux ions d'ammonium

* Puisque vous recherchez le nombre de moles d'ions d'ammonium (NH₄⁺), vous devez connaître la formule du sel contenant de l'ammonium et du carbonate.

* Exemple: Si le sel est du carbonate d'ammonium ((NH₄) ₂co₃), le rapport est de 2:1 (deux ions d'ammonium pour chaque ion carbonate).

5. Calculer les moles d'ions ammonium

* Multipliez les moles du sel de carbonate (de l'étape 3) par le rapport des ions d'ammonium aux ions carbonatés (à partir de l'étape 4).

Exemple (en utilisant du carbonate d'ammonium, (NH₄) ₂co₃):

* Moles de nh₄⁺ =0,0657 mol na₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol co₃²⁻) =0,1314 mol nh₄⁺

important: Ce calcul suppose que vous travaillez avec un sel spécifique contenant des ions d'ammonium et de carbonate. Si vous n'avez pas fourni la formule du sel, je ne peux pas terminer le calcul.