1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

FE + S → FES

2. Convertir les grammes en taupes:

* pour Fe:

* Moles de fe =(25,0 g fe) / (55,845 g / mol fe) =0,447 mol fe

* pour S:

* Moles de s =(32,0 g s) / (32,065 g / mol S) =0,998 mol

3. Déterminez le réactif limitant:

* Le réactif limitant est celui qui est complètement consommé en premier, déterminant la quantité maximale de produit formé.

* De l'équation équilibrée, le rapport mole de Fe à S est de 1:1.

* Puisque nous avons moins de moles de Fe (0,447 mol) que S (0,998 mol), Fe est le réactif limitant.

4. Calculez le rendement théorique des FE:

* Le rapport mole de Fe / FES est également 1:1.

* Par conséquent, le rendement théorique des FE est égal aux moles de Fe:0,447 Mol Fe.

5. Convertir les grammes:

* Rendement théorique des FE dans les grammes =(0,447 mol fes) * (87,91 g / mol fes) = 39,3 g fes

Par conséquent, le rendement théorique des FE si 25,0 g Fe et 32,0 g s réagit est de 39,3 g Fes.