* électronégativité: L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison. Plus l'électronégativité est élevée, plus la traction est forte sur les électrons partagés.

* Tendances périodiques: L'électronégativité augmente lorsque vous vous déplacez sur une période (de gauche à droite) et diminue lorsque vous descendez un groupe (de haut en bas) sur le tableau périodique.

En regardant la liste:

* chlore (CL), fluor (f), brome (BR), iode (i): Ce sont tous des halogènes et sont situés dans le même groupe. L'iode est au bas du groupe, ce qui signifie qu'il a l'électronégativité la plus faible. Cela signifie que dans un lien, l'iode aura la plus faible traction sur les électrons partagés, résultant en la charge négative partielle la plus importante.

* carbone (c): Le carbone n'est pas un halogène et a une électronégativité plus faible que tous les halogènes.

Par conséquent, l'iode aura la charge négative partielle la plus importante par rapport aux autres éléments énumérés.