1. Comprendre les propriétés de l'ammoniac
* L'ammoniac est une base faible, ce qui signifie qu'elle ne s'ionise pas complètement dans l'eau.
* La réaction d'équilibre de l'ammoniac dans l'eau est:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
2. Utilisez la valeur KB
* La constante d'ionisation de base (KB) pour l'ammoniac est de 1,8 x 10⁻⁵. Cette valeur nous indique dans quelle mesure l'ammoniac ionize dans l'eau.
3. Configurez une table de glace
| | NH₃ | NH₄⁺ | Oh⁻ |
| ----- | -------- | -------- | -------- |
| I | 0,440 | 0 | 0 |
| C | -x | + x | + x |
| E | 0.440-x | X | X |
* i (Initial):Nous commençons avec 0,440 M d'ammoniac et aucun produit.
* c (Changement):La réaction se déplace vers la droite, consommant de l'ammoniac et la formation de produits.
* e (Equilibre):Nous représentons le changement de concentration avec «x».
4. Écrivez l'expression KB
Kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]
5. Remplacer et résoudre X
1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (0,440 - x)
* Étant donné que KB est petit, nous pouvons supposer que «x» est beaucoup plus petit que 0,440, nous pouvons donc simplifier l'équation:
1,8 x 10⁻⁵ ≈ x² / 0,440
* Résoudre pour x:
x² ≈ 7,92 x 10⁻⁶
x ≈ 2,81 x 10⁻³ m
6. Calculez le poh
poh =-log [oh⁻] =-log (2,81 x 10⁻³) ≈ 2,55
7. Calculez le pH
pH + poh =14
pH =14 - Poh ≈ 14 - 2,55 ≈ 11,45
Par conséquent, le pH d'une solution d'ammoniac de 0,440 M est d'environ 11,45.
