Voici pourquoi:
* nature ionique: Ki est composé d'un cation potassium (K +) et d'un anion d'iodure (I-).
* dissociation dans l'eau: Lorsque Ki se dissout dans l'eau, la forte attraction électrostatique entre les molécules d'eau et les ions surmonte la liaison ionique en tenant la molécule Ki ensemble. Les ions deviennent entourés de molécules d'eau et séparés, créant une solution avec des porteurs de charge (ions) en mouvement librement.
* Carriers de charge: Ces ions libres peuvent transporter un courant électrique, ce qui rend la solution hautement conductrice.
Les valeurs quantitatives pour la conductivité dépendent de la concentration de la solution et de la température.
Voici une comparaison générale:
* Eau pure: Conductivité très faible en raison de la présence limitée d'ions H + et Oh-.
* solution de diluer Ki: Haute conductivité par rapport à l'eau pure.
* Solution de Ki concentrée: Une conductivité encore plus élevée en raison de plus d'ions par unité de volume.
Remarque: La conductivité n'est pas la même chose que la solubilité. Bien que le Ki soit très soluble dans l'eau, sa conductivité est une propriété distincte liée à la capacité de ses ions à transporter le courant électrique.
