1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

ZNS (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂s (g)

2. Calculez les moles de sulfure de zinc:

* Masse molaire de Zns =65,38 g / mol (Zn) + 32,06 g / mol (s) =97,44 g / mol

* Moles de Zns =masse masse / molaire =45,5 g / 97,44 g / mol =0,467 mol

3. Déterminez les moles de HCL nécessaires:

* D'après l'équation équilibrée, 1 mole de ZnS réagit avec 2 moles de HCl.

* Moles de HCl =0,467 mol ZnS * (2 mol HCl / 1 mol ZnS) =0,934 mol HCl

4. Calculez le volume de la solution HCl:

* Molarité (M) =moles de soluté / volume de solution (en litres)

* Volume de solution HCl =moles de HCl / Molarité =0,934 mol / 6,00 m =0,156 L

5. Convertir des litres en millilitres:

* Volume de solution HCL =0,156 L * 1000 ml / l =156 ml

Par conséquent, vous avez besoin de 156 ml d'une solution d'acide chlorhydrique de 6,00 m pour réagir complètement avec 45,5 g de sulfure de zinc.