1. Éléments:
* métaux: Ce sont les éléments les plus courants trouvés dans les composés inorganiques. Les exemples incluent le sodium (NA), le potassium (K), le calcium (CA), le fer (FE), le cuivre (Cu) et l'or (Au).
* non-métaux: Ces éléments comprennent l'oxygène (O), l'azote (N), le chlore (CL), le soufre (S), le phosphore (P) et les gaz nobles (HE, NE, AR, etc.).
* Métalloïdes: Ces éléments partagent les caractéristiques des métaux et des non-métaux. Les exemples incluent le silicium (Si) et l'arsenic (AS).
2. Types communs de composés inorganiques:
* oxydes: Ces composés contiennent de l'oxygène combiné à un autre élément. Les exemples incluent l'eau (H₂O), le dioxyde de carbone (CO₂) et l'oxyde de fer (Fe₂o₃).
* Halides: Ces composés contiennent un ou plusieurs halogènes (fluor, chlore, brome ou iode) combinés à un autre élément. Les exemples incluent le chlorure de sodium (NaCl), le fluorure de potassium (KF) et le bromure de calcium (Cabr₂).
* Sulfures: Ces composés contiennent du soufre combiné avec un autre élément. Les exemples incluent le sulfure d'hydrogène (H₂S), le sulfure de fer (FE) et le sulfure de plomb (PBS).
* nitrures: Ces composés contiennent de l'azote combiné à un autre élément. Les exemples incluent le trichlorure d'azote (NCL₃), le nitrure de magnésium (Mg₃n₂) et le nitrure de silicium (Si₃n₄).
* acides: Ces composés contiennent généralement des ions hydrogène (H +) qui peuvent être libérés en solution. Les exemples incluent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H₂SO₄) et l'acide nitrique (HNO₃).
* Bases: Ces composés contiennent généralement des ions d'hydroxyde (OH-) qui peuvent réagir avec les acides. Les exemples incluent l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de potassium (KOH) et l'hydroxyde de calcium (Ca (OH) ₂).
* Salts: Ces composés sont formés par la réaction d'un acide et d'une base. Ils contiennent généralement un cation métallique et un anion non métallique. Les exemples incluent le chlorure de sodium (NaCl), le nitrate de potassium (KNO₃) et le carbonate de calcium (Caco₃).
3. Liaison:
* liaison ionique: Ce type de liaison implique le transfert d'électrons d'un atome à un autre, entraînant la formation d'ions chargés positivement et négativement qui sont attirés les uns par les autres. De nombreux composés inorganiques sont maintenus ensemble par un lien ionique.
* Liaison covalente: Ce type de liaison implique le partage d'électrons entre les atomes. Certains composés inorganiques, tels que l'eau (h₂o), sont maintenus ensemble par des liaisons covalentes.
4. Exemples:
* eau (h₂o) :Un composé inorganique essentiel à vie, composé d'hydrogène et d'oxygène.
* dioxyde de carbone (CO₂) :Un gaz à effet de serre produit par la respiration et la combustion, composé de carbone et d'oxygène.
* chlorure de sodium (NaCl) :Salt de table commune, composé de sodium et de chlore.
* oxyde de fer (fe₂o₃) :Trouvé dans la rouille, composé de fer et d'oxygène.
* ammoniac (nh₃) :Un gaz incolore utilisé dans les engrais, composé d'azote et d'hydrogène.
* dioxyde de silicium (sio₂) :Trouvé dans le sable et le verre, composé de silicium et d'oxygène.
En résumé, la composition des composés inorganiques varie considérablement, mais ils impliquent généralement des éléments du tableau périodique, souvent liés par des liaisons ioniques ou covalentes. Leurs structures et propriétés diverses en font des éléments essentiels de notre environnement et de notre technologie.
