1. L'équation chimique équilibrée:
L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
2. Nombres d'oxydation:
* en aluminium (AL) sous sa forme élémentaire: Le nombre d'oxydation d'un élément sous sa forme pure est toujours 0.
* oxygène (O₂) sous sa forme élémentaire: Le nombre d'oxydation d'un élément sous sa forme pure est toujours 0.
* en aluminium dans l'oxyde d'aluminium (al₂o₃): L'oxygène a généralement un nombre d'oxydation de -2. Puisqu'il y a deux atomes d'aluminium (AL) et trois atomes d'oxygène (O) dans la formule, le nombre d'oxydation d'aluminium doit être +3 pour équilibrer la charge.
3. Changement du numéro d'oxydation:
* en aluminium: Le nombre d'oxydation des changements d'aluminium à partir de 0 (dans sa forme élémentaire) à +3 (dans l'oxyde d'aluminium). Ceci est une augmentation de +3 .
* oxygène: Le nombre d'oxydation des changements d'oxygène à partir de 0 (dans sa forme élémentaire) à -2 (dans l'oxyde d'aluminium). Il s'agit d'une diminution de -2 .
Conclusion:
Le changement du nombre d'oxydation d'aluminium dans la réaction avec l'oxygène pour former de l'oxyde d'aluminium est +3 . Cela indique que l'aluminium est oxydé dans cette réaction.
