1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
L'équation chimique équilibrée pour cette réaction est:
2 NaOH (aq) + CUCl₂ (aq) → Cu (OH) ₂ (S) + 2 NaCl (aq)
2. Comprendre le réactif limitant:
Le réactif limitant est le réactif qui est complètement consommé en premier dans une réaction chimique, limitant ainsi la quantité de produit qui peut être formée.
3. Déterminer les moles de chaque réactif:
* Vous devrez connaître les masses ou les concentrations spécifiques de NaOH et CUCL₂ pour calculer les moles. Supposons que vous ayez:
* x grammes de naOH
* y grammes de cucl₂
* Calculer les moles de NaOH:
* Moles de naOH =(masse de naOH / masse molaire de NaOH)
* Masse molaire de NaOH =40 g / mol
* Calculer les moles de CUCL₂:
* Moles de cucl₂ =(masse de masse CUCl₂ / molaire de CUCl₂)
* Masse molaire de CUCL₂ =134,45 g / mol
4. Calculez le rapport mole:
* L'équation équilibrée nous indique que le rapport mole de NaOH à CUCL₂ est 2:1 . Cela signifie que pour chaque 2 moles de NaOH, vous avez besoin de 1 mole de cucl₂ pour réagir complètement.
5. Déterminez le réactif limitant:
* Divisez les moles de chaque réactif par son coefficient correspondant dans l'équation équilibrée:
* NaOH:(moles de NaOH) / 2
* CUCL₂:(moles de CUCl₂) / 1
* Le réactif avec la valeur plus petite est le réactif limitant.
Exemple:
Disons que vous avez:
* 10 grammes de NaOH (0,25 moles)
* 15 grammes de CUCL₂ (0,11 moles)
* NaOH:(0,25 moles) / 2 =0,125
* CUCL₂:(0,11 moles) / 1 =0,11
Dans ce cas, CUCL₂ est le réactif limitant car sa valeur après avoir divisé par le coefficient est plus petite.
Point clé:
Vous devez connaître les masses ou les concentrations réelles de NaOH et CUCL₂ pour déterminer le réactif limitant dans un scénario spécifique.
