* Structure: Le méthanol (CH3OH) et l'éthanol (CH3CH2OH) ont un groupe hydroxyle (-OH), qui est le principal contributeur de leur polarité. La différence réside dans la chaîne d'hydrocarbures attachée au groupe hydroxyle.
* Effet inductif: La chaîne d'hydrocarbures plus longue dans l'éthanol (groupe d'éthyle) a un effet légèrement libérant des électrons, ce qui rend l'oxygène dans le groupe hydroxyle légèrement plus riche en électrons et augmentant sa charge négative partielle. Cet effet est plus faible dans le groupe méthyle plus court de méthanol.
* liaison hydrogène: En raison de la polarité plus forte du groupe hydroxyle dans l'éthanol, il peut former des liaisons hydrogène plus fortes avec d'autres molécules d'éthanol. Cela améliore encore sa polarité globale.
* constante diélectrique: L'éthanol a une constante diélectrique plus élevée (24,3) par rapport au méthanol (32,7). Une constante diélectrique plus élevée indique une plus grande capacité à dissoudre les molécules polaires, qui est une conséquence directe d'une polarité plus élevée.
En résumé, la plus grande chaîne d'hydrocarbures de l'éthanol et la capacité de liaison à l'hydrogène plus forte contribuent à sa polarité plus élevée par rapport au méthanol.
