1. Force de liaison:
* C-Cl Bond: La liaison C-CL est plus faible que la liaison C-F en raison de la plus grande taille de chlore par rapport au fluor. Cela signifie que moins d'énergie est nécessaire pour briser la liaison C-CL.
* C-F Bond: La liaison C-F est très forte en raison de la petite taille et de l'électronégativité élevée du fluor, ce qui le rend plus difficile à briser.
2. Énergie de la lumière incidente:
* Lumière UV: La photodissociation se produit généralement lorsque les molécules sont exposées à la lumière ultraviolette (UV). L'énergie des photons UV est suffisante pour briser la liaison C-CL la plus faible.
* Lumière d'énergie supérieure: La rupture de la liaison C-F plus forte nécessite des photons énergétiques encore plus élevés, souvent dans la gamme Far-UV ou des rayons X, qui sont moins courants dans des environnements typiques.
en résumé:
* C-Cl Bond: La liaison relativement faible et l'énergie de la lumière UV sont suffisantes pour provoquer une photodissociation.
* C-F Bond: La forte liaison nécessite une lumière énergétique plus élevée pour se briser, ce qui est moins facilement disponible, ce qui rend la photodissociation moins probable.
Exemple:
Les chlorofluorocarbures (CFC) sont connus pour leur capacité à épuiser la couche d'ozone par photodissociation. Lorsqu'elle est exposée à la lumière UV, la liaison C-Cl dans les CFC se casse, libérant des atomes de chlore qui catalysent la destruction des molécules d'ozone. Cependant, les liaisons C-F dans ces molécules restent intactes, contribuant à la stabilité des CFC.
En conclusion, les différents comportements de photodissociation des liaisons C-CL et C-F proviennent de leurs forces de liaison contrastées et de l'énergie nécessaire pour les briser. Cette différence de force de liaison est cruciale pour comprendre les implications environnementales de ces molécules.
