1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2NaCl (aq)

2. Calculer les moles de na₂so₄:

* Masse molaire de na₂so₄ =(2 * 22,99 g / mol) + (32,07 g / mol) + (4 * 16,00 g / mol) =142,04 g / mol

* Moles de na₂so₄ =(742 mg / 1000 mg / g) / 142,04 g / mol =0,00522 mol

3. Déterminer les moles de bacl₂ nécessaires:

* D'après l'équation équilibrée, 1 mole de bacl₂ réagit avec 1 mole de na₂so₄.

* Par conséquent, 0,00522 mol de Bacl₂ est nécessaire.

4. Calculez la molarité de la solution Bacl₂:

* Molarity =moles de soluté / volume de solution (en litres)

* Volume de solution BACL₂ =57,0 ml =0,0570 L

* Mollarité de BACL₂ =0,00522 mol / 0,0570 L = 0,0916 m

Par conséquent, la molarité de la solution BACL₂ est de 0,0916 m.