la réaction:
Le carbonate de sodium (une base) réagit avec l'acide acétique (un acide) à produire:
* acétate de sodium (ch₃coona): Il s'agit d'un sel qui se forme lorsque les ions sodium du carbonate de sodium se combinent avec les ions acétate d'acide acétique.
* dioxyde de carbone (CO₂): Il s'agit d'un gaz qui est libéré sous forme de bulles.
* eau (h₂o): Il s'agit d'un sous-produit de la réaction.
L'équation chimique équilibrée:
Na₂co₃ (aq) + 2ch₃cooh (aq) → 2ch₃coona (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
ce que vous observez:
* pétillant et bouillonnement: La libération de gaz de dioxyde de carbone fait pétiller le mélange.
* Changement de pH: La réaction consomme le vinaigre acide, conduisant à un pH plus neutre.
* Changement d'odeur possible: Vous remarquerez peut-être une légère odeur de vinaigre au début, ce qui diminuera à mesure que la réaction progresse.
Applications:
Cette réaction est utilisée dans diverses applications:
* cuisson: Le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude), qui est étroitement lié au carbonate de sodium, est utilisé dans la cuisson pour libérer du dioxyde de carbone, ce qui aide à augmenter la pâte.
* Nettoyage: L'action pétillante peut être utilisée pour le nettoyage, car les bulles aident à desserrer la saleté et la crasse.
* Expériences: Cette réaction est une démonstration populaire dans les classes de chimie pour illustrer les réactions acides-bases.
Précautions de sécurité:
Bien que cette réaction soit généralement sûre, il est toujours une bonne idée de porter des lunettes de sécurité lors de la manipulation des produits chimiques.
